【題目】25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合，若忽略混合過(guò)程的體積變化，則混合液的pH約為
A．8．3 B．8．7 C．9．3 D．9．7
七星圖書口算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)
2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是
A. 用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為
A. 2A＋3B = 2C B. A＋3B = 2C C. 3A＋2B = 3C D. A＋B = C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)下列反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O判斷合理的是
A．Fe（NO3）x中的x為3
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO，就有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是
3Fe2＋2S2O
＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________________，S2O中S的化合價(jià)為_(kāi)_______________.
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中
=____________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g） 若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（Ls）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（Ls）
③2S（秒）時(shí)物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率一樣
④2S（秒）時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是（ ）
A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e-=Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷：a、b、c、d、e分別是( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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