【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.
溶液與燒堿溶液反應，當
時，
B.當向飽和
溶液中通入過量
時，
C.
溶液與NaHS溶液反應，當
時，
D.Fe與稀硝酸反應，當 
時，
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式： ____________________。
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式 ： _____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請補充完成下列方程式
配平或按要求寫方程式
(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O
(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O
(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O
(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O
(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________
(6)NaAlH4是一種重要的還原劑，它與水發生氧化還原反應的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式。
①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________。
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至
發生反應：___________________。
（2）苯可以和濃硫酸發生取代反應生成苯磺酸（
），根據質量守恒定律，可判斷出另一種產物為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面的排序不正確的是（ ）
A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小：金剛石
碳化硅晶體硅
C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熔點由高到低：Na>Mg>Al
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【題目】25℃時，電離常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數 | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標號)。
（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。
（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為____。
（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。
（2）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖___。
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【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知：
化學鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）
a．
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣91.5kJmol﹣1
b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJmol﹣1
c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJmol﹣1
d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+91.5kJmol﹣1
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