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【題目】下列實驗能達到目的的是( )

A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見光束照射以區別溶液和膠體

【答案】D

【解析】A、氯化鐵溶液中滴加稀氨水生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，A錯誤；B、氯化銨受熱易分解，將NH4Cl溶液蒸干不能得到NH4Cl固體，B錯誤；C、酒精與水互溶，不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，應該用蒸餾，C錯誤；D、膠體可以產生丁達爾效應，可以用可見光束照射以區別溶液和膠體，D正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數

A．Cu2＋、H2O、＋2、4 B．Cu＋、H2O、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、H2O、＋2、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關

C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2

D. 只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )

A. 分液漏斗可用于分離苯和水，且苯層由分液漏斗的下口流出

B. 利用丁達爾效應可以區分溶液與膠體

C. 用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，沒有鉀元素

D. 配制硫酸溶液時，可先在容量瓶中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式__________。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理___________？并說明理由：________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

（3）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設所通氣體是過量的）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項	①	②	③	實驗結論	實驗裝置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）

A. 該反應的化學方程式為3X+Y2Z

B. 容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態

C. 平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍

D. 平衡時，Y的體積分數為50％

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