Question

【題目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為AlO2﹣（1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 ． 則原混合溶液中Mg2+的濃度為（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，設每份溶液中含有Mg2+、Al3+的物質的量分別為x、y，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為AlO2﹣ ， 則：①2x+4y=amol，另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 ， 根據鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO ）=BaSO4=n（BaCl2）=bmol；
由電荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO ），即：②2x+3y=2bmol，
聯立①②解得：x= mol、y=（a﹣2b）mol，
每份溶液的體積為0.5Vl，則每份混合溶液中Mg2+的濃度為：c（Mg2+）= = mol/L，
溶液具有均一性，則原混合液中鎂離子的濃度為 mol/L，
故選C．