【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu2S+Cu2O 
6Cu+SO2↑．對于該反應，下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中的氧化劑是Cu2O
B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：6
C.Cu既是氧化產物又是還原產物
D.Cu2S在反應中僅做氧化劑
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【題目】工業上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 ， 進行實驗時，應先點燃（選填A或C）處酒精燈．
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 ．
（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是（化學方程式表示）．為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有的洗氣瓶．
（4）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是（填數字代號）．
①O2 ②Cl2 ③CO2 ④HClO．
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【題目】下列物質與NaOH溶液生反應時，因NaOH的相對量不同可能導致產物不同的是（ ）
A. Al B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al(OH)3
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【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_____________。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中，若所得溶液的pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”)。
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則在相同條件下，溶解度較大的是：___（填化學式）。
（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的后果有：_______________。
①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______。
（6）用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過程_______________。
（7）已知一定量的E單質能在B2(g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應生成EB(g)的熱化學方程式__________________。
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【題目】下列有關金屬晶體的判斷正確的是（ ）
A.簡單立方堆積、配位數6、空間利用率68%
B.體心立方堆積、配位數6、空間利用率68%
C.六方最密堆積、配位數8、空間利用率74%
D.面心立方最密堆積、配位數12、空間利用率74%
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【題目】已知反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)為自發進行的氧化還原反應，將其設計成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是( )
A. 銅電極是正極，其電極反應為Cu－2e－===Cu2＋
B. 當銅電極質量減少0.64 g時，電解質溶液中有0.02 mol電子通過
C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D. 銀電極上發生還原反應，電極質量增加
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【題目】某地區使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四個步驟制取自來水。
回答下列問題：
（1）該地區的天然水屬于 （“硬水”或“軟水”）
（2）在第一步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是 （任填一種凝聚劑名稱）
（3）常用液氯作為消毒劑，其原理是
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