【題目】寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________________________。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是：
A. 裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C. 裝置③檢查乙炔的還原性（實驗室是由飽和食鹽水與電石制乙炔，產生的混合氣體除乙炔外，常含有H3P ，H2S等雜質氣體）
D. 裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣
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【題目】A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數之和為35，且C的原子序數是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發生如圖所示的變化。下列說法正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性
B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁
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【題目】下列描述中，不正確的是( )
A. FeSO4 可用于防止食品氧化變質，延長食品的保質期
B. Fe2O3為紅棕色粉末，生活中常用作顏料
C. 向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色
D. 鐵和水蒸氣反應，生成紫黑色的Fe3O4
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 無法確定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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【題目】旨在限制發達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是
A.大力開發氫能源B.充分利用太陽能
C.不使用含碳能源D.提高能源利用率
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
（1）儀器a的名稱：__________；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）裝置B吸收的氣體是__________，裝置D的作用是___________________________。
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②過濾。
③________________________________________________________。（補充完整）
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，則該K2FeO4樣品的純度為____________。
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【題目】將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是( )
A. 13:7B. 15:7
C. 18:7D. 20:7
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