【題目】下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是（ ）
A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物
B.室溫下22.4L的HCl氣體
C.室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體
D.室溫下，36.5g HCl氣體
天天向上口算本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOH
CH3COO－+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019 年是“國際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較：甲＞乙＞ Si
C. 乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D. 推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)①2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q1和反應(yīng)②2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A. 反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：
（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。
①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。
②常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______（選填序號(hào)）。
a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。可由下列反應(yīng)制得：SiO2+C+N2
Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3，請(qǐng)解釋Si3N4中氮元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)的原因__________________。
②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低，并說明理由：______________________。
③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。
（3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：
①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。
②適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。
可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸
B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________。當(dāng)試劑X是___________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是______________________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是___________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度 | 試管中所加試劑及其用量 / mL | 溶液褪至無色所需時(shí)間/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________NA
（2）V1 ______
（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。
（4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_____（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）
（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n （Mn 2+ ）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖 1 所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中 n （Mn 2+ ） 隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖 2 所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時(shí)間 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | ||
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到_________________________________現(xiàn)象。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。
（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為______________________________。
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標(biāo)號(hào)）。
A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大 D．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)高，原因是_____________________________________________________。
（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時(shí)則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。
①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。
②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為________（標(biāo)出配位鍵）。
③c中Be原子的雜化方式為_____。
④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標(biāo)號(hào)）。
A．范德華力 B．σ鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵
（5）BeO立方晶胞如圖所示。
①BeO晶體中，O2﹣的配位數(shù)為_____。
②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=_______________ cm （列出計(jì)算式即可）。
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