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【題目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉化關系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是

A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強

B. b元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性

C. c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同

D. b、c、d元素的離子半徑大小順序是b

【答案】B

【解析】根據題意及轉化關系圖可知，X中有Na、Al，Y是Al(OH)3，W是一元強酸，即為HCl，X、Y、Z均含有Al元素，則X是NaAlO2，Z是AlCl3，則a、b、c、d、e分別是：H O Na Al Cl。A、e元素是Cl，其最高價含氧酸的酸性在同主族中最強，故A錯誤；B、b元素為O，其單質有O3，其氫化物有H2O2，兩者均具有氧化性和漂白性，故B正確；C、c與e形成的化合物為NaCl，是離子晶體，化學鍵是離子鍵，a與e元素形成的化合物為HCl，是分子晶體，化學鍵是共價鍵，兩者均屬于電解質，但化學鍵類型不同，故C錯誤；D、b、c、d元素的離子分別是O2-、Na+、Al3+，電子層結構相同，原子序數越大，半徑越小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標號）為Cl2發生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為______。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X 裝置的優點為______。

（4）組裝好實驗裝置后應先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現象為______。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的離子方程式為______。

（6）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為______。（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應的是____________（填編號）

（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是___________（填編號）；水只作還原

劑的反應是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。

（3）根據你的理解,氧化還原反應的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是_________，氧化產物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應，應轉移____________個電子。

（Ⅱ）現有以下物質：（填序號）

① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖

以上物質中能導電的是______________，以上物質中屬于電解質的是____________，以上物質中屬于非電解質的________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是

A. 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果

B. 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

C. △H＜0的反應均是自發反應

D. △S為負值的反應均不能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是

A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產生活和環境保護中應用廣泛。

Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用

（1）利用CO可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NO 排放。

已知：反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反應Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。

在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發生反應Ⅱ，下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。

a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變

（2）工業上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應方程式為： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min時達到平衡，測得10min 內v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時n(Cl2)=________ mol，設此時CO的轉化率為a1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時CO的轉化率為a2，則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)