Question

現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時1.12L氫氣，同時生成C的三氯化物。回答下列問題。
⑴A是______________，B是______________，C是______________。
⑵A、B、 C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）
⑶A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式 。

Answer 1

(1)Na、S、Al;（2）NaOH　  Al（OH）₃    H₂SO₄（3）Al（OH）₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O、  OH^—+H⁺=H₂O、  Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

本題能力層次為C。設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，則：a+b＝27,b-a＝5。
解得：a＝11,b＝16，故A為Na元素，B為S元素。據(jù)題意：C應(yīng)為三價金屬元素，則有反應(yīng)通式為：
2C+6H⁺＝2C³⁺+3H₂↑
2M_(C)        3×22.4L
0.9g        1.12L
解得  M_(C)＝27，故C為鋁元素。答案：(1)Na、S、Al;（2）NaOH　   Al（OH）₃    H₂SO₄（3）Al（OH）₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O、  OH^—+H⁺=H₂O、  Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
學(xué)法指導(dǎo)：找出元素性質(zhì)的變化規(guī)律與核外電子排布或原子組成的內(nèi)在聯(lián)系，與元素周期律等內(nèi)容緊密結(jié)合，并巧妙地揉入化學(xué)方程式計算，是此類練習(xí)的特點，必須做到基礎(chǔ)知識熟悉，轉(zhuǎn)化關(guān)系清楚，計算方法簡單、明確，才能順利作答。