Question

【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間（S）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4） mol	0.200	c1	0.10	c3	a	b
n（NO2） mol	0.000	0.120	c2	0.240	0.240	0.240

試填空：
（1）該反應的化學方程式為 ，
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉化率為 ．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=molL﹣1 ，
（4）在0～20s時間段內，二氧化氮的平均反應速率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）N2O4（g）?2 NO2（g）
（2）60%
（3）0.07
（4）0.003mol/（L．s）
【解析】解：（1）根據題干知，反應物是四氧化二氮、二氧化氮是生成物，結合原子守恒得該反應方程式為 N2O4（g）2 NO2（g），所以答案是：N2O4（g）2 NO2（g）；（2）根據表知，60s時該反應達到平衡狀態，生成n（NO2）=0.240mol，則參加反應的n（N2O4）= n（NO2）= ×0.240mol=0.120mol，四氧化二氮的轉化率= ×100%= ×100%=60%，
所以答案是：60%；（3）20s時，生成n（NO2）=0.120mol，則參加反應的n（N2O4）= n（NO2）= ×0.120mol=0.060mol，剩余的n（N2O4）=0.200mol﹣0.060mol=0.140mol，c（N2O4）= = =0.07mol/L，
所以答案是：0.07； （4）在0～20s時間段內，二氧化氮的平均反應速率= = =0.003mol/（L．s），
所以答案是：0.003mol/（L．s）．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．