Question

【題目】取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再加過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：

(1)原混合液Na2SO4的物質的量濃度？

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積為？

(3)過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度(反應前后體積變化忽略不計)？

Answer 1

【答案】

(1)0.2mol/L

(2)1.12L

(3)0.7mol/L

【解析】

試題分析：過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質量為14.51g-4.66g=9.85g。

(1)根據硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為=0.2mol/L，答：原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為0.2mol/L；

(2)根據碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：生成二氧化碳的體積為1.12L；

(3)過濾出14.51g沉淀后，溶液中溶質為NaOH，根據鈉離子守恒n(NaOH) = 2n(Na2SO4) + 2n(Na2CO3) = 2 × 0.05 mol+2 × 0.02mol=0.14mol，混合后溶液的體積為0.2L，所得濾液中NaOH的物質的量濃度為=0.7mol/L，答：得濾液溶質的物質的量濃度為0.7mol/L。