【題目】向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發生凝聚而沉淀，繼續加入使沉淀消失，這種液體是（ ）
A. 0.5mol/L氫氧化鈉溶液 B. 0.5mol/L鹽酸
C. 0.5mol/L氯化鉀溶液 D. 蒸餾水
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【題目】同一物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（）
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
C. 5NH4NO32HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S
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【題目】過氧化氫分子中含有過氧鍵（﹣O﹣O﹣）．有機化合物A的相對分子質量為120．經分析，其中氧的質量分數為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過氧鍵數最多為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
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【題目】
有機物H是藥物常山酮的合成中間體，合成H的流程圖如下：
已知：① 苯環上原有取代基對新導入苯環上的取代基位置有一定影響，其規律如下：
-OH、-CH3、-Br等取代基使新導入的取代基主要進入原取代基鄰位和對位；
-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新導入的取代基主要進入原取代基間位。
②
（-NH2易被氧化）
③ 甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸
回答下列問題：
（1）D中的官能團名稱為_________。
（2）E→F的反應類型為__________。
（3）B→C的化學反應方程式為___________。
（4）G在一定條件下能發生縮聚反應，該反應方程式為__________。
（5）W與B是同系物，W與B的最大質荷比相差14，同時滿足下列條件的W的同分異構體有_______種。
① 能與NaOH溶液反應 ② 苯環上有兩個取代基 ③ 遇氯化鐵溶液不顯色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的所有物質的結構簡式是______。
（6）寫出以甲苯為原料合成
的流程圖（無機試劑任用）_______
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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
(1)乙醇分子中官能團的名稱是_______。
乙酸中的官能團的結構簡式 ________。
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。
(3)試管a中發生反應的化學方程式為_______________________，反應類型是__________。
(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
(6)濃硫酸的作用 _______________________。
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【題目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現向該溶液中滴加氨水，當開始出現氫氧化鐵沉淀時，溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為
A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1
C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1
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【題目】中國的錳礦石和鋅礦石產地在云南、廣東、青海等。軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質，晶體屬于六方晶系。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下。
已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，請寫出該反應的化學方程
式___________________。
（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________________。
（3）步驟③中MnO2的作用是________________，另外一種物質X可以是__________。
A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3
（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構成LiMnO2是一種常見的正極材料。電池反應方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_____________________。
已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10，H2S的電離常數K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，
向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為_______________________。
在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+廢水
中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS－濃度為1.0×10―4 mol·L－1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]
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【題目】I.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如：CH3－CH＝CH－CH3可簡寫為
某有機物X的鍵線式為
（1）該有機物X的分子式為____；X與足量的H2在一定條件下反應可得到有機物Y，則Y分子的一氯取代產物有____種。
（2）X屬于（填下列選項代碼）____。
A．芳香烴 B．環烴 C．不飽和烴 D．炔烴
（3）X的同分異構體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結構簡式為____，該芳香烴Z在常溫常壓下與溴水發生反應，寫出生成物的結構簡式____。
II.某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。
（1）該物質的結構簡式為____。
（2）該物質中所含官能團的名稱為____。
（3）寫出該物質與CH3CH2OH發生反應的化學方程式____，該反應的類型為____。
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