Question

下列說法正確的是（　　）

A．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

B．25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

C．25℃時，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

D．100℃時某溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，則該溶液的pH可能是11或3

Answer 1

A．100℃時，水的離子積為10^-12，pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液的濃度為1mol/L，二者等體積混合后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，故A錯誤；
B．25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質可能是酸、強酸弱堿鹽或酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液、亞硫酸氫鈉溶液等都為酸性溶液，不一定是酸或強酸弱堿鹽，故B錯誤；
C．25℃時，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，前者氫離子濃度為后者的100倍，故C正確；
D．100℃時某溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，若為酸性溶液，溶液中氫氧根離子為水電離的，則溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=1；若為堿溶液，則溶液中的氫離子為水電離的，則溶液的pH=11，所以該溶液的pH可能是11或1，故D錯誤；
故選C．