【題目】下列儀器無定量的要求的是
A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2+3H2O(g) ΔH＜0
在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，在一定溫度下其平衡常數為K，下列說法正確的是( )
A.增大SO2的轉化率K值一定增大B.減小壓強K值減小
C.升高溫度K值增大D.K值越大SO2轉化率越高
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【題目】某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態氫化物中X元素的化合價為
A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)
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【題目】某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO2 ． 請回答：
（1）元素R的原子序數是 ．
（2）元素R的原子共有個電子層，能量最低的電子層中共有個電子．
（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式 ， 它的酸性比碳酸的酸性 ．
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【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（1）根據表中數據，在該題圖中相應位置上畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：
（2）體系中發生反應的化學方程式是____________；
（3）列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：__________________；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________________________；
（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如上圖所示)，則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是：
①________；②________；③________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 溶于水能導電的物質一定是電解質
B. 化合物不是電解質就是非電解質
C. 由同一元素組成的物質一定是純凈物
D. 非電解質在水溶液和熔融狀態下都不導電
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【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
2 | ① | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式 ．
（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為 ．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填酸的化學式）．
（4）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是 ． （填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性．
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