【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ）
A.將SO2通入水中B.硫酸氫鈉溶于水
C.將HCl通入水中D.燒堿溶于水
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【題目】實驗室制備肥皂的過程如下：
請回答：
(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。
(2)證明油脂完全反應的方法是_____________________________________________________。
(3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應的方程式：_____________________。
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【題目】I. E的產量是衡量一個國家石油化工水平發展的標志，F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應。
（1）請寫出E的電子式_______________。
（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結構簡式）
反應②：________________________ 反應類型________。
反應③：________________________ 反應類型________。
反應④：____________________反應類型________。
反應⑤：____________________反應類型________。
（3）比較反應①劇烈程度_____________（填＞、= 或＜）鈉和水反應的劇烈程度。
Ⅱ．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結構簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：
（1）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。
A．“亮菌甲素”能與H2發生加成反應 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構體的結構簡式_______________________________。
（3）依據核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質量分數相同，且氫元素的質量分數為9.4%，1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1 mol H2。寫出二甘醇的結構簡式________________________。
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關的說法不正確的是
A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B. 放電過程中，Na+從B極區移向A極區
C. 電池負極的電極反應為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在電池反應中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol
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【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是
選項 | 實 驗 操 作 及 現 象 | 實 驗 結 論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42－ |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有 Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
白色沉淀可能為AgCl；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。
白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明加入氯水后溶液中出現了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯誤；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯誤。
【點睛】
本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握常見離子的檢驗、物質的性質、氣體的檢驗等為解答的關鍵。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
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【題目】鐵及其化合物在工農業生產中有重要的作用。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原Fe2O3的熱化學方程式為__________________________________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的新舉措，反應原理：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①在上圖A、B、C三點中，選出對應下表物理量最小的點。
反應速率 | 平衡常數K | 平衡轉化率α |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（填“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。
③一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=_____________。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]
（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經部分氧化，需要進行實驗操作是：取少量樣品，加無氧水溶解，將溶液分成兩份，______________________________________，則證明該樣品已部分氧化。
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【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）寫出C基態原子的價層電子排布____________，F基態原子的外圍電子排布式_____________。
（2）下列說法不正確的是____________ (填序號）。
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2
B．笫一電離能由小到大的順序：B <C < D
C．N2與CO為等電子體，結構相似
D．穩定性：H2O> H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中_________區，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結構式為__________(用元素符號表示）。
（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為____________。
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。
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【題目】已知某蛋白質由三條肽鏈構成，其結構示意圖如下，其中“—S—S—”為由兩個“一SH”構成的二硫鍵，其作用是連接兩相鄰肽鏈。若該蛋白質分子共由A個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質分子時減少的相對分子質量為:
A. 18（A－3）+4 B. 18（A－2）+4
C. 18m（A－3） D. 18（A－2）
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【題目】在化學反應A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)熵變ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)該反應________自發進行(填“能”或“不能”)。
(4)升高溫度平衡常數K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動。
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