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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯通過聚合反應可得到高分子材料

B. 聚丙烯的結構單元是—CH2-CH2-CH2

C. 碳纖維屬于合成有機高分子化合物

D. 聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應

【答案】A

【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵可發生加聚反應;

B.根據丙烯的結構簡式判斷;

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料;

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵。

A. 乙烯含有碳碳雙鍵,通過聚合反應即加聚反應可得到高分子材料聚乙烯,A正確;

B. 丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3,則聚丙烯的結構單元是B錯誤;

C. 碳纖維不屬于合成有機高分子化合物,而是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料,C錯誤;

D. 乙烯發生加聚反應生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,所以聚乙烯塑料的老化不是因為發生了加成反應,而是被氧化導致,D錯誤。

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。

I.制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據現象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________

(3)裝置C的作用是_____________

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________

A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

(5)測定產品的純度:

稱取mg產品,放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

滴定過程中發生反應的離子方程式為________;產品的純度為_________(列出計算表達式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關填空:

操作步驟

實驗現象

解釋原因

組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間

試管E中的白色固體變藍

分解得到的產物中含水蒸氣

氣體產物經過試管B時

品紅溶液褪色

(6)_____________

氣體產物經過試管C時

試管C中出現白色沉淀

(7)C中反應的化學方程式為_____________

將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液

(8)_____________

(9)_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

a.過濾 b.蒸發 c.溶解 d.萃取分液

A.abB.bcC.adD.cd

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的部分,下列說法不正確的是

A. 元素最高化合價:F>S>P B. 酸性強弱:H2SO4>H3PO4

C. 非金屬性F>S>P D. 最外層電子數:F>S>P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析圖中的信息,下列說法不正確的是

A. 1molH2和1/2molO2參加反應,結果放出930kJ的熱量

B. 破壞舊化學鍵,需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力

C. 該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少

D. 該反應中,H2、02分子分裂為H、O原子,H、O原子重新組合成水分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2 , 化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)/molL﹣1

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

C(CO)/molL﹣1

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大,則上述反應的△H0(填寫“>”、“<”、“=”.)
(2)前2s內的平均反應速率v(N2)=
(3)計算4s時NO的轉化率
(4)下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度
D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中.

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/molL﹣1

CO初始濃度/molL﹣1

催化劑的比表面積/m2g﹣1

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

124

350

124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據.
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線是實驗編號.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖表中a、b、c表示對應裝置的儀器中加入的試劑,可制取、凈化、收集的氣體是

選項

a

b

c

氣體

裝置

A

濃氨水

生石灰

濃硫酸

NH3

B

H2SO4

銅屑

NaOH溶液

SO2

C

HNO3

銅屑

H2O

NO

D

稀鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點,有望成為新能源汽車的電源,其結構如右圖所示,其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時,負極反應式:LieOH=LiOH

B. 放電時,當外電路中有1 mol e轉移時,水性電解液離子總數增加NA

C. 應用該電池電鍍銅,陰極質量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發色劑和防腐劑但使用過量會使人中毒。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗

制取NaNO2

設計的制取裝置如下圖夾持裝置略去):

該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2 =2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3

(1)裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________裝置A中發生主要反應的離子方程式為_____________________________

(2)裝置D的作用是_____________________________

(3)若無裝置B,則進入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________

(4)甲同學檢查裝置氣密性后進行實驗發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。

a.B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實驗開始前通一段時間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

測定制得樣品中NaNO2的含量

(5)該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化應選擇_______(填化學式)來酸化KMnO4溶液。

(6)已知在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液25.00 mL溶液于錐形瓶中0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進行滴定消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________所得樣品中NaNO2的質量分數為______________

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