Question

【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：

(1)根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Mn屬于________區。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti2＋中電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________。BH的立體構型是________。

(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中HCO的鍵角________乙醇分子中HCO的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為________________。

②與CN－互為等電子體微粒的化學式為________(寫出一種即可)

(5)單質鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數之比為________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為________。

Answer 1

【答案】(1)d (2)M 9 正四面體形

(3)sp2、sp3 大于

(4)①H＜C＜N＜O ②CO(或N2等)

(5)4∶6∶3 ∶∶1

【解析】(1)Mn的外圍電子排布式為3d54s2，位于元素周期表的d區。(2)Ti的原子序數為22，Ti2＋核外有20個電子， Ti2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2，電子占據的最高能層為M層，M層有s、p、d三種能級，軌道數為1＋3＋5＝9。BH的立體構型為正四面體形。(3)CH3CHO中左邊碳原子的雜化類型為 sp3，右邊碳原子的雜化類型為sp2。乙醛分子中H—C—O的鍵角大于乙醇分子中H—C—O的鍵角。(4)①電負性：H＜C＜N＜O。②CO、N2與CN－互為等電子體。(5)δ為體心立方，γ為面心立方，α為簡單立方，三種晶胞中Fe原子的配位數分別為8、12、6，配位數之比為4∶6∶3。設Fe的原子半徑為r，δ、γ、α晶胞的邊長分別為a1、a2、a3，則δ中a1＝4r，γ中a2＝4r，α中a3＝2r，則邊長之比為：r∶(2r)∶(2r)＝∶∶1。