【題目】圖示代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（）
A. ED4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為C＞D
D. A、B、C電負(fù)性大小順序為C＞A＞B
【答案】D
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分別是N、O、F、Cl、Si元素；
A．SiCl4分子中Si的化合價為+4價，Cl的化合價為-1價，Si原子最外層電子數(shù)為4，Cl原子最外層電子數(shù)為7，則各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．NCl3和SiCl4兩分子的中心原子價層電子對數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl，所以C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為C>D，故C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，同周期元素隨著原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，所以電負(fù)性大小順序為C＞B＞A，故D錯誤；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒 | 鋁箔熔化并滴落 | 氧化鋁的熔點(diǎn)較低 |
B | 向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 非金屬性： |
C | 將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中 | 鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片 | 還原性： |
D | 常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中 | 濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下制得氯氣的各個反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是
A.2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓
B.Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
C.4HCl＋O2 
2Cl2＋2H2O
D.2NaCl＋2H2O 
2NaOH＋H2↓＋Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48，下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.原子半徑（r）大小比較：
B.X和Y可形成共價化合物XY、
等化合物
C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于Z
D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.
屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)
B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C.煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化
D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取一定質(zhì)量的
和
固體的混合物溶于適量的水，將所得溶液等分成兩份，向其中一份中緩慢逐滴加入某濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示；向另一份中加入過量的
溶液，得到白色沉淀3.94g。試回答下列問題：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。
（2）固體混合物中的質(zhì)量為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷鐵（含P、Fe、Cr等）是磷化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物，一種以磷鐵為原料制備
和
的流程如圖所示：
已知：水浸后溶液的主要成分為
和
；的
回答下列問題：
（1）“破碎”的目的為________________________________________________________。
（2）“焙燒”時，應(yīng)將原料加到________坩堝中（填“陶瓷”或“鋼制”），原因是_____________（結(jié)合化學(xué)方程式解釋），Cr單質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）進(jìn)一步提純粗磷酸鈉晶體的方法為________________。
（4）“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
（5）“沉鉻”時，加NaOH調(diào)節(jié)至pH為________時，鉻離子剛好沉淀完全。（已知：
，離子濃度為10-5mol/L時可認(rèn)為該離子沉淀完全）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：
HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO
的反應(yīng)式是__。
（2）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中，Li+向__(填“負(fù)極”或“正極”)移動。
②負(fù)極反應(yīng)式為__。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成__gPb。
（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０毖跞剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示。
①a電極的電極反應(yīng)式是__。
②一段時間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因：__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗，不合理的是（ ）
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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