【題目】碳原子數(shù)小于 6 的烷烴中，一氯代物只有一種的有
A. 2 種 B. 3 種 C. 4 種 D. 5 種
【答案】B
【解析】
烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來(lái)回答。
烷烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱(chēng)的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n＜6的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷，共有3種，所以B正確。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線(xiàn)如下：
已知：ⅰ．碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ. 
（1）A的名稱(chēng)為______,E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______。
（2）E由B經(jīng)①、②、③合成。
a．①的反應(yīng)試劑和條件是__。 b．③ 的反應(yīng)類(lèi)型是______。
（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（4）EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，寫(xiě)出有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為_____________。
（5）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，其中能滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。
a.含有酚羥基 b．能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰
（6）請(qǐng)寫(xiě)出由苯和乙二醇制取
的轉(zhuǎn)化過(guò)程________，無(wú)機(jī)試劑任選。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 過(guò)氧化鈉與反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（ �。� ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價(jià)。
（l）我國(guó)云南個(gè)舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后，負(fù)極上的電極反應(yīng)是_______。
（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl4常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃。
① 若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡(jiǎn)述操作方法________。
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）Sn(OH)2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫(xiě)出Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式____________。
（5）SnS2是黃色固體，俗稱(chēng)“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
（6）某同學(xué)對(duì)微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計(jì)如下方法進(jìn)行純度測(cè)定：① 取試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；② 加人過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)）；④ 根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出錫粉的純度。步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)的原理__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是
A. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、
B. 堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉
C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O
D. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 完全沉淀時(shí)pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出的離子方程式___________。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。
（4）寫(xiě)出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
（5）鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號(hào)）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源�；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過(guò)程中，Li+向_______移動(dòng)（填“負(fù)極”或“正極”）。
②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。
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