Question

BaCl₂·xH₂O中結晶水數目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是            。
（2）計算BaCl₂·xH₂O中的x=          （要求寫出計算過程）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

Answer 1

（1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl^-已經冼凈。
（2）2。
（3）偏高。

 
（1）洗滌沉淀，需要用蒸餾水沖洗；若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl^—則已經洗凈，然后檢驗濾液中是否含有Cl^—即可。
（2）計算氯化鋇和水的物質的量比，即求出x；
樣品中BaCl₂的物質的量為n(BaCl₂)= =5.000×10^-3mol
質量m(BaCl₂)=5.000×10^-3mol×208g/mol=1.040g
n(H₂O):n(BaCl₂)= ：(5.000×10^-3mol)=2.02≈2
（3）題中已經表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質量減小，相對水的質量比提高，x數據將偏高。
【考點定位】本題考查BaCl₂·xH₂O中結晶水數目的測定。