Question

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：
2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡時SO₃體積分數為n ％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO₃的體積分數大于n ％的是 （  ）

A．2 mol SO2＋0.5mol O2	B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3
C．4 mol SO2＋ 1 mol O2	D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3

Answer 1

B

因為體積是固定的，所以要滿足等效，則最初投入的反應物的量應該是相等的。2mol SO₂和2mol SO₃相當于是4mol SO₂和1mol O₂，A中相當于在原平衡的基礎上增大容積，平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的含量降低，A不正確。B相當于8mol SO₂和2mol O₂，因此平衡向正反應方向移動，三氧化硫的含量增大，B正確。C、D分別是等效的，三氧化硫的含量不變。答案選B。