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氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3 e ^-= NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al(OH)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：

______________________________________________________；

（2）反應(yīng)中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；

（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___ L。

（1）HNO₃+ FeO → Fe(NO₃）₃+ NO↑+H₂O（2分）

（2）HNO₃、 Fe （每空1分）

（3）4.48L （2分）

解析:

略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是

③⑤

（填寫編號(hào) ）
①用PH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)

大于

實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量

小于

10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

大于

0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度

小于

實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
2

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：

FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；

．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

1：4

．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

氧化性

、

酸性

性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.8mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定

．（填字母序號(hào)）
A．含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺B．含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-C．含F(xiàn)e³⁺，含有Br^-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過(guò)程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為

10%

；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）：

增大CO濃度

、

適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH₃OH

；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的

（填化學(xué)式）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定

單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）

推（計(jì)）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程，下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．請(qǐng)回答：
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

：
（2）反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出

酸性

、

氧化性

的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.6

mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂

：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
NO

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

酸性

、

氧化性

．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

1.5

mol．
（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為

80%

．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：
①NO

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是

還原

過(guò)程，寫出H₂O₂的電子式

．
（2）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
寫出反應(yīng)③的離子方程式

H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O

．綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是

催化作用

，總反應(yīng)方程式可表示為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

．
（3）H₂O₂還可以與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

，反應(yīng)中

雙氧水

是還原劑，0.1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2N_A

（用N_A表示）．

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