Question

反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

C．b、c兩點的轉化率：b＞c

D．由b點到a點，可以用加熱的方法

Answer 1

D

試題分析：根據圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，a點壓強小于c點壓強，所以c點反應速率大于a點反應速率，A不正確；正方應是體積減小的可逆反應，則增大壓強平衡向逆反應方向移動，NO₂的濃度降低，顏色變淺，B不正確；b、c兩點的NO₂含量相同，轉化率相同，C不正確。由b點到a點，NO₂的含量增大，說明平衡向正反應方向移動。易于正方應是吸熱反應，所以可以用加熱的方法，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應圖像識別的掌握情況，意在培養學生的邏輯推理能力，提升的學生的學科素養。該題的關鍵是明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答。