【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數目不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Na+
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一課一練一本通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質及化合物在航天、軍事、航海、醫療等領域都有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）基態Ti 原子的價層電子排布圖為________________________。
（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一電離能大小為O < N，原因是___________________________。
（3）TiCl4的熔點是-23℃，沸點是136℃，可溶于CCl4，該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水，同時加熱，可制得二氧化鈦的水合物（TiO2·xH2O），再經焙燒可得TiO2，寫出生
成二氧化鈦水合物（TiO2·xH2O）的化學方程式_________________________________。
（4）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結構如下圖1所示，其化學式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。
（5）下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫______________，鈦原子的配位數為____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)．已知起始時加入1molH2和2molI2(g)，當達到平衡時H2的體積分數為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分數也為φ的是( )
A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)
C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發生化學反應CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是
A. b是電池的負極
B. a電極的反應為：
C. 電子由a電極經熔融Na2CO3向b電極移動
D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：Q kJ |
下列說法中，不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)．再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)操作I為____。加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調節pH至4.0一5.0，其目的為______。
(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，設溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）
(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。
(4)工業上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調節NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質溶液組成一種新型電池，放電時，Ni2O3轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是____。
(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣，請回答：
（1）它們的體積由大到小的順序為___________________（填寫序號，下同）；
（2）質量由大到小的順序為______________________,
（3）密度由大到小的順序為______________________。
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