【題目】能正確表示下列反應離子方程式的是：
A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D.“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：
＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
小博士期末闖關100分系列答案
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：
回答下列問題：
(1) VOC12中V的化合價為 ________。
(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點是 _______
(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。
①反應前應通入CO2數分鐘的目的是 ________。
②裝置B中的試劑是____。
(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。
稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為b mL。滴定反應為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗產品中釩的質量分數的表達式為_________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據物質的量的相關公式計算:
(1)16gO3和16g O2分子數之比為________，含氧原子數之比為________；
(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為________molL-1，從該溶液中取出100mL溶液，其中C1-的濃度為________molL-1；
(3)某金屬氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，則該氯化物的物質的量為________，M的摩爾質量為________。
(4)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列的是____________。
①34g氨氣 ②標準狀況下44.8L氦氣 ③25°C時18 mL水 ④0.5 mol H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“暖冰”是科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說法不正確的是（ ）
A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是化學變化
C.該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
D.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_______：
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 加入合金的質量不可能為6.4 g
B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物c的制備原理如下：
下列說法正確的是
A.該反應為加成反應B.化合物a中所有原子一定共平面
C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。完成下列填空：
合成氨工業中：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)試比較K1、K2的大小，K1 ________K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
(2) 400℃時，反應2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化學平衡常數的值為_____________。
當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L時，則該反應υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）
(3)在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據的是____________。
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合氣體的密度保持不變
c．容器內壓強保持不變 d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
(4)化工生產為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫出兩項合成氨工業中為實現“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中NH4+的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是_________________________________________________________。
(6)如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式 _____________________________________________。
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