【題目】下列物質的主要成分不是氧化鋁的是( )
A.剛玉B.藍寶石C.紅寶石D.藍鉆石
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）
A. 在使用過程中，電解質KOH不斷被消耗
B. 使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C. Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
D. Zn是負極，Ag2O是正極
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）
3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是
A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態
B. 加入少量的Y正反應速率加快
C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態
D. 加入少量的X，Q變大
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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配置，量取濃硫酸時需使用的量筒規格為（_______）。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。
（3）在“除鈣”前需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_____________________。
（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表
“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據上表數據，采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________________。
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【題目】某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A.蒸餾B.蒸發C.升華D.萃取
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【題目】某研究小組為了探究一種不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
請回答：
（1）X除了含有H、O元素外，還有___元素（填元素符號）。
（2）混合氣體通入溴水中發生反應③的離子方程式________。
（3）寫出X的化學式_________。
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【題目】某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數的實驗，他們提出下列實驗方案。
（1）甲同學用圖1裝置，把m g的混合物樣品與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積，檢查該裝置的氣密性時，某同學將注射器活塞拉出一定距離，___，說明該裝置的氣密性好；當錐形瓶內不再產生氣泡時立即讀數，測定結果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（2）乙同學用圖2裝置，Na2CO3、NaCl的固體混合物樣品和稀硫酸應分別置于甲和乙中，導管連接方式如下：A連接____，B連接____，C連接_____（填寫各接口的字母編號）。
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【題目】當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下
下列關于該“消除”過程的敘述不正確的是
A. 部分光能轉變為化學能
B. 消除總變化為NO2+O2+H2O→HNO3
C. 消除反應能全天候發生
D. 使用納米TiO2的消除效率更高
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