Question

【題目】如圖方框中的每一字母各代表一種物質或溶液，它們在一定條件下發生反應的關系如圖1（圖中略去了一些物質）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點很高的金屬氧化物．
根據示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B ， K；
（2）寫出H→G的離子方程式；
（3）寫出N→M化學方程式；
（4）實驗室在配制H的溶液時，往往要加入少量的D，其作用是 ．
（5）檢驗G中的陽離子的常用方法和現象是 ．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號） ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3；Al（OH）3
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）防止Fe2+被氧化為Fe3+
（5）取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色
（6）⑤
【解析】解：A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，A與B反應生成D與C，C是一種熔點很高的金屬氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，可推知A為Al、B為Fe2O3、D為Fe、C為Al2O3 ， 由轉化關系可知，F為AlCl3 ， E為NaAlO2 ， K為Al（OH）3 ， H為FeCl2 ， G為FeCl3 ， N為Fe（OH）2 ， M為Fe（OH）3 ， 氫氧化鐵加熱分解得到氧化鐵．（1）由上述分析可知，B為Fe2O3 ， K為Al（OH）3 ， 所以答案是：Fe2O3；Al（OH）3；（2）H→G的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）N→M化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）實驗室在配制FeCl2的溶液時，往往要加入少量的Fe，其作用是：防止Fe2+被氧化為Fe3+ ， 所以答案是：防止Fe2+被氧化為Fe3+；（5）檢驗FeCl3中的陽離子的常用方法和現象是：取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，所以答案是：取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色；（6）取一定量AlCl3溶液（含有屬于的鹽酸），向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量，開始氫氧化鈉中和剩余的鹽酸，沒有沉淀生成，然后發生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，而后又發生：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，前后生成沉淀與沉淀溶解消耗氫氧化鈉的體積之比為3：1，圖象中⑤符合，所以答案是：⑤．