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下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )

A．已知C(石墨，s)

C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，則△H₁>△H₂

C．101kPa時，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H₂O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

試題分析：A、由反應：C(石墨，s)

C(金剛石，s)；△H>0知，石墨具有的能量低，物質具有的能量越低越穩定，則石墨比金剛石穩定，錯誤；B、△H大小比較要帶符號比較，對于放熱反應而言，放出的熱量越多，△H越小，則△H₁＜△H₂，錯誤；C、101kPa時，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，正確；D、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H₂O(1)；△H=—57.4 kJ/mol，錯誤。

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室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=_{——————————————}

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參照反應Br+H₂→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應為吸熱反應

B．該反應的逆反應是吸熱過程

C．HBr的能量一定高于H₂的能量

D．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩氧化物VO₂；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列說法錯誤的是

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將V₁ mL 1．00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環境溫度為22 ℃

B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L^－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol^-¹，
又知在溶液中反應有：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₁kJ·mol^-¹

H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₂ kJ·mol^-¹
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H₂O(l) ；△H= -Q₃ kJ·mol^-¹，
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₁=Q₂= Q₃

B．Q₂> Q₃> Q₁

C．Q₂> Q₁> Q₃

D．Q₂= Q₃> Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
（1）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式                                  。
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。則c電極是        （填“正極”或“負極”），
c電極上發生的電極反應式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △Hl= －91kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l ③CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H3= －41 kJ·mol^－l
且三個反應的平衡常數依次為K₁、K₂、K₃

則反應 3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H= .
化學平衡常數K= （用含K₁、K₂、K₃的代數式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發生反應

         3CO(g) +3H₂(g)      CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能說明反應達到平衡狀態是         。
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L^－l的氨水與y mol．L^－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數             .
（4）科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應式為：4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應方程式                .

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