Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

L

M

O

（1）元素L的價電子排布圖為__________，元素M的原子結構示意圖為________，位于元素周期表五個區域中的_______區。上述元素中電負性最強的是_______（用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序為____________（用元素符號表示）。

（2）D的氫化物和J氫化物沸點較高的是______（填化學式），穩定性更強的是______（填化學式）。

（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的單質有相似的性質。寫出元素單質B與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________。

（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為___________________；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為________________用元素符號表示）。

（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是______________（填序號）。

A．常溫下K單質的密度小于J單質的密度

B．K元素的氣態氫化物比J元素的氣態氫化物更穩定

C．K單質與氫氣反應的程度比J單質與氫氣反應的程度更劇烈

D．K元素的氧化物對應的水化物酸性強于J元素的氧化物對應的水化物

Answer 1

【答案】 d F F>N>O>C NH3 NH3 Be+2OH-=BeO22-+H2↑ Na>P>O>H Cl->O->F->Na+ BC

【解析】本題考查元素周期表和元素周期表的應用，（1）根據元素周期表結構，以及L所在的位置，推出L為V，V屬于過渡元素，其價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，因此V的價電子排布圖為；M為Co，原子序數為27，其原子結構示意圖為；Co位于第四周期VIII族，因此Co屬于d區；C、D、E、F分別是C、N、O、F，同周期從左向右電負性增大，即電負性最強的是F；同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此順序是F>N>O>C；（2）D為N，其氫化物為NH3，J為P，其氫化物為PH3，因為NH3為分子間氫鍵，而PH3不含分子間氫鍵，因此沸點高的是NH3；非金屬性越強，氫化物越穩定，同主族從上到下非金屬性減弱，即NH3比PH3穩定；（3）B為Be，I為Al，根據對角線原則，Be及其化合物的性質與Al以及化合物的性質相似，Al能與NaOH反應產生氫氣，因此Be也能與NaOH反應產生氫氣，即離子反應方程式為Be+2OH－=BeO22－+H2↑；（4）A、E、H、J分別是H、O、Na、P，原子半徑大小比較一般：看(1)電子層數，電子層數越多半徑越大，看(2)原子序數，電子層數相等，半徑隨著原子序數遞增而減小，因此原子半徑由大到小順序是Na>P>O>H；E、F、H、K分別是O、F、Na、Cl，離子半徑由大到小的順序是Cl－>O－>F－>Na＋；（5）A、密度大小與非金屬性強弱無關，故A錯誤；B、K的氫化物為HCl，J的氫化物為PH3，非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，HCl的穩定性強于PH3，從而推出Cl的非金屬性強于P，故B正確；C、與氫氣反應越劇烈，說明非金屬性越強，能夠推出Cl的非金屬性強于P，故C正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強，題目中沒有說明氧化物對應水化物是否是最高價，因此無法判斷非金屬性的強弱，故D錯誤。