Question

下圖兩個裝置中，液體體積均為400 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得兩池均有0.02 mol電子轉移，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是
    

A．②裝置中硫酸根離子移向銅極

B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小

C．產生氣體的物質的量： ①=②

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

Answer 1

A項，②是原電池，鋅作負極失電子生成Zn²⁺,鋅極顯正電性，帶負電的硫酸根離子會移此極；B項，①中陰極反應式：Cu²⁺+2e^－=Cu,顯然增加，②中正極反應式2H⁺+2e^－=H₂↑，顯然該極質量不變，故B項錯誤；C項，據①中電極反應式：陰極:Cu²⁺+  2e^－ =" "
0.2mol  0.4 mol
Cu,0.02mol小于0.4mol，即Cu²⁺沒有放電完，
陽極：4OH^－- 4e^－= 2H₂O + O₂↑，  據②中電極反應式：正極：2H⁺ + 2e^－= H₂↑，故兩
0.02 mol     0.005 mol                            0.02mol 0.01mol
裝置中產生氣體的物質的量不相等；D項，據①中總反應式：2Cu²⁺＋2H₂O 2Cu＋O₂↑+4H⁺，可知溶液的pH減少，據②中總反應式：Zn +2H⁺ = Zn²⁺+ H₂↑,可知溶液的pH增大。
答案：D