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根據實驗室制取氯氣的裝置圖，請回答：
（1）儀器A的名稱是______，反應前儀器A中加入的固體試劑為（寫化學式）______；
（2）圖中氯氣的收集方法應該是______，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）若將潤濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，可以觀察到試紙變藍的現象，氯氣和KI溶液生成碘單質的離子方程式為______．

（1）實驗室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為固體和液體的反應，儀器A圓底燒瓶放MnO₂，長頸漏斗放濃鹽酸，
故答案為：圓底燒瓶；MnO₂；
（2）氯氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣收集，又由于氯氣有毒，還要防止氯氣污染空氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染，
故答案為：向上排空氣法；吸收多余的氯氣，防止污染；
（3）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，發生的反應是：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質的溶解度（293K）見下表：

	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______．（填字母）
a．表面皿b．蒸發皿c．鐵坩堝d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是______；不宜用鹽酸的原因是______．
（3）采用電解法也可以實現K₂MnO₄的轉化，2K₂MnO₄+2H₂O

通電

2KMnO₄+2KOH+H₂↑．與原方法相比，電解法的優勢為______．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g左右的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為______．
②達到滴定終點的標志為______．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組設計如圖1所示裝置，進行氯氣制備及有關性質驗證的實驗．

（1）在實驗時打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是______，裝置A中發生反應的離子方程式為______．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是圖2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）裝置C中溶液發生的顏色變化為

，請在方框內寫出導致該階段顏色變化的粒子符號．
（4）裝置D中起始的實驗現象是______．
（5）某同學認為SO₂和Cl₂都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果沒有預期那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設計了如圖3所示實驗裝置．
①實驗開始后，乙裝置中出現的現象是______；
②用離子方程式表示乙中產生該現象的原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用足量MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：______；儀器b的名稱是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______．
（2）請寫出儀器b中發生的反應的離子方程式：______
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是______（“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：______．兩種方案我認為______（填甲或乙）同學的方案可行．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A：某同學用下列裝置制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，請根據描述的實驗現象回答下面的幾個問題．

（1）據此現象，你認為在書寫MnO₂和鹽酸反應的化學方程式時，一定要注意______符號的書寫和鹽酸______的標注．
（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發現廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是______；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態I₂，應先進行的操作是______，然后再作進一步的后續處理．
（3）燒杯中物質為氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認為還應增加的實驗是：檢驗______（填物質名稱）能否使紅色布條褪色．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示．請回答：
（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是：______．
（2）實驗室制氨氣的化學方程式為：______．
（3）在改正（1）中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對裝置進行改進，改進的具體方法是：______．
（4）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學方程式______．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是______．
（3）試管B必須干燥的原因是______．
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是______．
（5）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發生反應的化學方程式：______，能否用無水CaCl₂代替堿石灰？______（填“能”或“不能”）．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內氣體為______色，氨催化氧化的化學方程式是______．
（3）將過量的氧氣與甲產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產物為空氣成分之一．①兩氣體通入的先后順序是______；②氨氣燃燒的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS₂，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）滴定管中。
（2）裝置a的作用是
（填序號）。

A．除去空氣中的二氧化碳	B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合	D．有利于觀察、控制空氣流速

（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）           ，寫出影響測定結果的化學方程式：                   。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為             。

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