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反應：3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中氧化劑是______，還原劑是______，氧化產物是______，還原產物是______，被還原的元素是______．請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目．

在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物是還原產物，得電子化合價降低的元素被氧化，
所以3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中，溴元素的化合價由+3價變為0價和+5價，氧元素的化合價由-2價變為0價，所以氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃和H₂O，氧化產物是HBrO₃、O₂，還原產物是Br₂，被還原的元素是+3價的溴，該反應中，部分溴失電子部分得電子，水中氧元素失電子，轉移電子數是6，

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故答案為：BrF₃，BrF₃、H₂O，HBrO₃、O₂，Br₂，

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．

練習冊系列答案

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利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃的敘述錯誤的是（　　）

A．屬于置換反應	B．屬于氧化反應
C．Al作還原劑	D．Fe₂O₃被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應為（　　）

A．Cl₂+H₂O?HCl+HClO	B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

氫化鈉是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+l價，NaH與水反應放出H₂，下列敘述正確的是（　　）

A．該反應中NaH作氧化劑

B．該反應中水的H元素部分被氧化成氫氣

C．NaH溶于水后溶液顯堿性

D．該反應的氧化產物與還原產物質量之比為1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（　　）

A．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

D．MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）
屬于鹽的是______，屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______．
（2）寫出②與⑦反應的化學方程式______
過量鹽酸與③反應的離子方程式為______
II．在NaI和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反應迅速發生，產生大量的氣體，發生的反應有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反應①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認為在反應②和③的總反應中，I₂起催化劑的作用，你認為這種看法是否正確？______（填“正確”或“不正確”）
（3）H₂O₂，I₂，HIO氧化性由強到弱的順序是______．
（4）在①反應中，當有0.2mol氧化產物生成時，生成的還原產物是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有中學化學中常見的幾種物質：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂．
請回答下列問題：
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（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式：______+______

△

______+______
（3）隨著人們環保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：______．該反應中______是氧化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
（1）反應①中的還原劑是______；
（2）根據反應①②可推知______；
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I₂＞NaHSO₃ d．還原性：I^-＞Mn²⁺
（3）反應③：已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，寫出該反應的離子方程式：③______．
（4）反應①②③中轉移的電子數同時生成的I₂最多的是反應______（填序號）．

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