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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是（）

A．硅酸是一種很弱的酸

B．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得

C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅

D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得

A 對硅酸是一種弱酸，不溶于水
B 錯二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)生成硅酸
C 對硅酸不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化硅和水
D 對強酸制取弱酸，鹽酸的酸性比硅酸強，能制的硅酸。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．SiO₂能溶于水，水溶液顯酸性

B．因為高溫時SiO₂與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸強

C．石灰石是水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)的主要原料之一

D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，同時也是光導(dǎo)纖維的主要成份

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是

A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物

B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（）

A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，所以既不能作氧化劑，又不能作還原劑。

B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)存在。

D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于金剛石、石墨和C₆₀的說法正確是（）

A．金剛石和石墨內(nèi)部都存在平面正六邊形結(jié)構(gòu)

B．都是碳的同素異形體

C．都有相同的晶體結(jié)構(gòu)

D．金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗與干燥得到成品。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ _____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）

A．工業(yè)制玻璃和高爐練鐵時都發(fā)生的反應(yīng)：SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂↑

B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易與氧氣、氯氣、硫酸等反應(yīng)

C．硅在地殼中的含量僅次于氧，是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是
②請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應(yīng)時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。
①少量CO₂通入過量的KOH溶液中，請寫出離子反應(yīng)方程式

②取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)₂的溶液，一份通入過量CO₂，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系;并寫出與圖②中不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實驗室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液，為確定甲、乙的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到氣體224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到氣體112mL。
上述氣體體積均已換算為標(biāo)準狀況，CO₂在溶液中的少量溶解忽略不計。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）甲是

，甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，乙溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。
（2）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為
V mL(標(biāo)準狀況)，則V的取值范圍為。

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