Question

【題目】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反應組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應進程曲線如圖所示。

（Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)

（Ⅱ）HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)

（Ⅲ）HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)

下列說法正確的是

A. 三步反應均為放熱反應

B. 步驟（I）的反應速率最慢

C. HOOBr比HBr和O2穩定

D. 熱化學方程式為4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJmol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 放熱反應的反應物總能量高于生成物的總能量，根據圖像，第一步反應為吸熱反應，故A錯誤；B. 步驟(I)為吸熱反應，導致體系溫度降低，反應速率減慢，其余反應為放熱反應，反應溫度升高，反應速率加快，故B正確；C. HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高，能量越高，物質越不穩定，故C錯誤；D. 根據題意，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，則熱化學方程式為4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-50.68kJmol-1，故D錯誤；故選B。