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aA(g)bB(g)
達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時，c_B是原來的 60%，則( )

A．平衡向正反應方向發生了移動	B．A 物質的轉化率變小了
C．B 物質的質量分數增大了	D．a＞b

虛擬一種中間狀態，假設平衡不移動，則新平衡建立時：c_B是原來的 50%，而事實上c_B是原來的 60%，這表明擴大容積平衡向生成 B 的方向——正反應方向發生了移動。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列各組反應哪幾組是可逆反應？為什么？
(1)2H₂+O₂

2H₂O與2H₂O

2H₂↑+O₂↑
(2)NH₃+H₂O====NH₃·H₂O與NH₃·H₂O====

+OH^-
(3)CaCO₃(s)====CaCO₃(aq)與CaCO₃(aq)====CaCO₃(s)
(4)

+OH^-====NH₃·H₂O與NH₃·H₂O====

+OH^-
(5)2NH₃3H₂+N₂與N₂+3H₂2NH₃
(6)SO₂+H₂O====H₂SO₃與H₂SO₃====SO₂+H₂O
(7)2SO₂+O₂

2SO₃與2SO₃

2SO₂+O₂
(8)2HI

H₂↑+I₂↑與H₂+I₂

2HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

達到平衡后，下列說法中一定正確的是

A．平衡時，用A的濃度變化表示的正反應速率是用B的濃度變化表示的逆反應速率的a／b倍

B．保持容器內氣體壓強不變，再通入稀有氣體，平衡不移動

C．保持容器體積不變，再通入一定量的C，建立新的平衡狀態時，A的體積分數與原平衡時相同

D．保持容器體積不變，增加B的物質的量，建立新的平衡狀態時，A的轉化率升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為VK的密閉容器中發生2NO₂ 2NO+O₂的反應。反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（   ）
A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強不同D．V值不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式                ，并比較K₈₀₀_℃  K₈₅₀_℃（填>、<或=）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率V_O2=                。
（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變              D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)△H＜0在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol/L，其平衡常數為K₁。升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數為K₂，則

A．c₂(CO)<c₂(H₂O)

B．c₁(CO)>c₂(CO)

C．K₂和K₁的單位均為mol/L

D．K₂<K₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有三個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：
CO2+H2

H2O(氣)+CO
反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O氣)=a摩，達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．乙＞甲＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器內進行下列反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)。已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1，當反應在一定條件下達到平衡時各物質濃度可能是( )

A．Z為0.3mol·L^-1	B．Y₂為0.35mol·L^-1
C．X₂為0.2mol·L^-1	D．Z為0.4mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應aA(氣)+bB(氣)

cC(氣)+dD(氣)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol·L-1，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述中正確的是

A．a+b＞c+d

B．重新達到平衡時A的轉化率增大

C．平衡向右移動

D．重新達到平衡時D的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為 _______ 。
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)，電池的電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O²^－。
已知該電池負極的電極反應為：C₄H₁₀＋2O²^－－4e^－＝CO₂＋H₂O，則該電池正極的電極反應式為 _______ ，電池工作時，固體電解質里的O²^－向 _______ 極移動。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表： T℃時物質的濃度(mol/L)變化

時間 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

       第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______   ，第5～6min之間，改變的條件是    _______   。T℃時該化學反應的平衡常數是    _______   。
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為    _______   。
③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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