【題目】小明從表中提供的信息中，得出以下幾個(gè)結(jié)論，其中正確的是
A. 熱值大的燃料燃燒時(shí)放出的熱量多
B. 1千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107焦耳
C. 木炭燃燒不充分時(shí)其熱值會(huì)變小
D. 2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量是3.8×107焦耳
智能訓(xùn)練練測(cè)考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某核素
的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計(jì)算：
(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是
A. 石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物
B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料
D. 煤就是碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）寫出a儀器的名稱___；
（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因___________；
（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；
（4）F處的燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；
（5）F裝置無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)F裝置進(jìn)行改造，下列裝置符合要求的是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不給分）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大量排放氮的氧化物會(huì)產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題，工業(yè)上常用天然氣還原法處理氮的氧化物。
(1) CH4催化還原NO 、NO2的熱化學(xué)方程式如下：
序號(hào) | 熱化學(xué)方程式 |
① | 4NO2(g)+ CH4 (g) |
② | 4NO(g)+ CH4 (g) |
則4NO(g)
N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。
(2)T1℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為：v正= k正·cn(NO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表。
序號(hào) | c(NO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.10 | 4.00×10-9 |
② | 0.20 | 6.40×10-8 |
③ | 0.30 | 3.24×10-7 |
則n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。達(dá)到平衡后，若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)利用測(cè)壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時(shí)4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
壓強(qiáng)/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
①20 min時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率α =____________﹪。
②T2℃時(shí)4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp將______ (填“增大”、“減小”或“不變”) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的
A. a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc ＞Ka
B. 達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C. 增大壓強(qiáng)有利于AB3的生成，因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好
D. 若起始量為
,則在T2溫度下，平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)接近b點(diǎn)
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