Question

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu 64）。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

⑴導線中電子流向為 （用a、b 表示）。

⑵寫出裝置中鋅電極上的電極反應式： ；

⑶若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為 ；

（不許用“NA”表示）

（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+，Cl-的移動方向描述正確的是 。

A. 鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B. 鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C. 鹽橋中的K＋、Cl－都向右側燒杯移動

D. 鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

⑸若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。

A. NaOH B. Zn　　 　　C. Fe D. H2SO4

Answer 1

【答案】（1）Zn﹣2e﹣→Zn2+（2）0.02NA（3）B （4）B

【解析】

圖為原電池裝置，金屬性鋅強于銅，Zn為負極，Cu為正極。則

（1）電子由負極流向正極，則電子流向為由a到b（或a→b）；

（2）負極Zn失去電子，電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋；

（3）銅電極發生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=0.64g÷64g/mol=0.01mol，轉移0.02mol電子，轉移電子數目為0.02mol×6.02×1023/mol=1.204×1022；

（4）鹽橋中的K+、Cl-的移動方向為陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，右側為負極，左側為正極，選項B正確，答案選B；

（5）要除去Cu2+，可促進其水解生成沉淀，注意不引入新的雜質，AC會引入雜質，D抑制水解，只有B符合，答案選B。