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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若生成2mol 液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJ

C．若形成4mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2512kJ

D．若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO₂

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是

A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等

B．參加反應(yīng)的酸中的H^＋總量和堿中的OH^－總量相等

C．反應(yīng)后混合液的pH＝7

D．不能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來(lái)判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L^-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　　）

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)=" 0.1" mol?L^-1	D．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離的C(OH^-)=10^-3 mol/L,則該溶液可能為NH₄Cl或NaOH溶液

B．常溫時(shí)濃度均為1 mol/L的KHCO₃和K₂CO₃溶液中，由水電離的C(OH^-)前者大于后者

C．1 mL PH=1的H₂SO₄與100 mLNaOH溶液混合后PH=7，則原NaOH溶液PH=11

D．25℃時(shí)PH=5的CH₃COOH溶液和100℃時(shí)PH=5的AlCl₃溶液C(H⁺)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝。
某溫度下純水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）= mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）= mol/

L，pH= .
(2) 室溫下取0.2 mol·L^－1HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液

體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1 c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是

A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源

B．目前中、美、日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率

C．2011年9月29日成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器使用了大量的復(fù)合材料

D．合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無(wú)一害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積

比為_(kāi)________。
（3）若在某溫度下，重水(

D₂O)的離子積常數(shù)為1×10^-12。若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D⁺）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5

B．在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H⁺濃度是后者的100倍

C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH

D．碳酸鈉溶液在室溫時(shí)pH大于60℃時(shí)的pH(同一濃度的Na₂CO₃溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序?yàn)?u> （填編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：。
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

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