Question

【題目】

（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。

（2）取10.00mL待測液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)

（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液, 滴定時左手旋轉 的玻璃活塞，右手不停地搖動 ，兩眼注視 ，直到滴定終點。

（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度： 。

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度 。

Answer 1

【答案】（2）堿式滴定管；

（3）酸式滴定管的玻璃活塞；錐形瓶；錐形瓶中溶液顏色的變化；

（4）0.4000molL-1；（5）80%。

【解析】試題分析：（2）待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，故答案為：堿式滴定管；

（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達，故答案為：酸式滴定管的玻璃活塞；錐形瓶；錐形瓶中溶液顏色的變化；

（4）第3次實驗誤差太大，V(標準)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2=20.00mL，c(待測)===0.4000molL-1，故答案為：0.4000molL-1；

（5）則m=cVM=0.4000molL-1×0.25L×40g/mol=4.00g，ω(NaOH)=×100%=80%，故答案為：80%。