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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】度魯特韋可以用于治療HIV-1感染,M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下:(部分反應條件或試劑略去)

己知:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

1)麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、_____________

2A是苯的同系物,A—B的反應類型是_____

3B- C的反應條件是____

4C-D的化學方程式是_______

5E不能與金屬Na反應生成氫氣,麥芽酚生成E的化學方程式是_______

6G的結構簡式是_____

7X的分子式為C3H9O2NX的結構簡式是_______

8Y的分子式為C4H11ONYX具有相同種類的官能團,下列說法正確的是_______

aYX互為同系物

bY能與羧酸發生酯化反應

cY在濃硫酸、加熱的條件下能發生消去反應

9K-M轉化的一種路線如下圖,中間產物2的結構簡式是_______

【答案】碳碳雙鍵 羥基 取代反應 NaOH水溶液,加熱 bc

【解析】

A,在光照條件下與溴發生取代反應生成B,在NaOH的水溶液中水解生成CC氧化后生成D,根據信息IDE發生加成反應生成FF發生消去反應生成G,根據信息Ⅱ,GNaIO4RuCl3作用下生成在一定條件下與反應生成J轉化成K,最終與Y經三步反應得產品M

(l)麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵和 羥基;

(2)A是苯的同系物,A,在光照條件下與溴發生取代反應生成B

(3) BNaOH的水溶液中水解生成CB→ C的反應條件是NaOH水溶液,加熱

(4)C氧化后生成DC-D的化學方程式是

(5)E不能與屬Na反應生成氫氣,麥芽酚生成E的化學方程式是

(6)F發生消去反應生成GG的結構簡式是

(7)結合JX的分子式為C3H902NX的結構簡式是

(8)結合KMY的分子式為C4H11ONYX具有相同種類的官能團,Y為a X有兩個羥基, YX不是互為同系物,錯誤;b Y含有羥基能與羧酸發生酯化反應,正確;c Y羥基的鄰碳上有氫,在濃硫酸、加熱的條件下能發生消去反應,正確;故選bc

(9)K→M轉化的一種路線如圖,氨基上一個氫與羧基脫去一分子水,得中間產物1,氨基與醛基加成,得中間產物2的結構簡式是,中間產物2兩個羥基再失去一分子水得M。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(下圖為某植物的光合作用過程模式圖,字母 A-G 表示物質或結構,二烷氨基乙醇羧酸脂(DA-6)是一種新型的叔胺類植物生長調節劑。某科研小組研究了 DA-6 對西瓜光合作用的影響,其相關指標測定(Rubisco 是碳反應的關鍵酶)結果如下表:

D A - 6 對西瓜光合作用的影響實驗結果記錄表

處理

光合速率

氣孔導度

胞間二氧化碳濃度

Rubisco 活性

(mmolm-2s-1)

(mmolm-2s-1)

mmolm-2s-1

umolm-2s-1

不遮光+清水

10.1

0.16

260

38.2

不遮光+DA-6

15.2

0.24

255

42.1

遮光+清水

8.3

0.14

278

25.3

遮光+DA-6

13.4

0.23

269

35.7

1)圖中產生物質 A 的結構是___________________________D 物質為___________________________

2)據圖推測類囊體腔中積累H+的生理意義最可能是___________________________

3)突然停止光照,短期內三碳酸分子的含量將會___________________________

4)胞間 CO2 進入葉綠體內參與卡爾文循環,該過程生成 3 RuBP 需消耗___________________________個三碳糖磷酸,RuBP 的元素組成為__________________________

5)氣孔導度表示氣孔開放的程度。該研究能說明氣孔導度不是遮光條件下光合速率下降的主要限制因素,可以證明此結論的實驗組別是___________

A.① ② B.① ③ C.③ ④ D.② ④

6DA-6 可提高西瓜葉片的光合速率。從表數據進行推測,DA-6 提高西瓜葉片光合速率作用機制是:DA-6 通過__________________________,從而提高光合作用的速率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知酸性: H2CO3HCO3-;現要將 轉變為 ,可行的方法是

A.向該溶液中加入足量的稀硫酸,加熱

B.將該物質與稀硫酸共熱后,再加入足量的NaOH溶液

C.將該物質與足量的NaOH溶液共熱,再通入足量CO2氣體

D.將該物質與稀硫酸共熱后,再加入足量的Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeSH2S↑+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)3

D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為________,這種電池在放電使用一段時間后,電解質溶液中的c(OH-)____(填增大”“減小不變)。

(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題:

鋅為____極,該電極上發生_______反應(氧化還原),電極反應式為___________,該原電池的總反應離子方程式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮痛藥,結構簡式如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4

B.乙酰水楊酸的含氧官能團有三種

C.能與NaHCO3溶液反應的官能團有一種

D.烴基(C4H9)取代乙酰水楊酸苯環上的氫原子,最多能形成4種同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來越廣泛的應用。回答下列問題:

I.實驗室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3)

1)鹽酸和NaClO3反應時有ClO2Cl2生成,書寫反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目______________________________________,當反應中轉移0.2mol電子時,參加反應的還原劑的物質的量為________________________________

2)使用雙氧水作還原劑的優點是_________________________________________

II.pH≤2.0時,NaClO2能被I 完全還原成Cl;(離子反應方程式為ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O)。回答下列問題:

溶液中Na2S2O3能與I2反應生成NaINa2S4O62Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6)。欲測定成品中NaClO2的含量,現進行如下操作:

步驟

稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中并調節pH≤2.0

步驟

向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分攪拌,并加入少量指示劑

步驟

c mol/LNa2S2O3溶液滴定發生反應

1)步驟加入指示劑的名稱是_______________。滴定終點時溶液的顏色變化為_________

2)若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標準溶液,則成品中NaClO2的質量分數為__________(用含WcV的代數式表示)

3ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的CN 氧化為無毒的物質,自身被還原為Cl,處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質的量是ClO2___倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.KMnO4 是一種氧化劑,實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空:

1KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑,其消毒機理與以下物質相似的是______(選填編號)。

a75%酒精 b.雙氧水 cNaClO 溶液 d.硫磺皂

2B裝置中飽和食鹽水的作用是___________D裝置中NaOH的作用是______________

3實驗操作過程中可調節__________以控制A 裝置中產生 Cl2 的氣流,C裝置需控制反應溫度在 0~5℃,實驗中可將C 裝置放入________________中。

II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3(式量—158)溶液進行滴定,反應離子方程式為:8MnO4+5S2O32+14H+→10SO42+8Mn2++7H2O

4配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液,需準確稱取Na2S2O3固體的質量為____g

5取某 KMnO4(式量-158產品 0.600g,酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定,滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL,則該 KMnO4 產品的純度是_________(保留三位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下,某可逆反應的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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同步練習冊答案
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