Question

把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^―      被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，兩份通入Cl₂的物質的量之比

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：5

Answer 1

D

解析試題分析：由于還原性：I^->Fe²⁺>Br^-,所以第一份溶液中有一半的I^―被氧化成I₂，則根據反應方程式： Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂ 可知：反應的I^―的物質的量是amol，則消耗的氯氣的物質的量為a/2mol；第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，則發生了反應：Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂ 消耗氯氣amol；2Fe²⁺＋Cl₂="=" 2Cl^－＋2Fe³⁺，n(Fe²⁺)=2amol,消耗氯氣amol;Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂,反應的n(Br^－)=" amol;" 消耗氯氣a/2mol；因此一共消耗氯氣的物質的量是5a/2mol。因此兩份通入Cl₂的物質的量之比a/2mol：5a/2mol=1：5。故選項是D。
考點：考查微粒的還原性的強弱及反應的先后順序、和有關計算的知識。