【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
試題分析：A．HCl為共價化合物，原子間以共用電子對成鍵；
B．MgF2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個F原子得到；
C．NaBr為離子化合物，由離子構成；
D．CaS為離子化合物，由離子構成．
解：A．HCl為共價化合物，原子間以共用電子對成鍵，用電子式表示形成過程為
，故A錯誤；
B．MgF2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個F原子得到，用電子式表示形成過程為
，故B錯誤；
C．NaBr屬于離子化合物，Na原子最外層電子被Br原子得到，用電子式表示形成過程為：
，故C錯誤；
D．CaS為離子化合物，Ca失去電子被S得到，用電子式表示形成過程為：
，故D正確．
故選D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
（1）化合物 C 中含氧官能團的名稱是___________和__________。
（2）任寫一種含苯環的 A 的同分異構體的結構簡式： _________________。
（3）B→C 的反應類型是___________。
（4）寫出 C→D 的化學方程式：_________________________________________。
（5）已知：
，設計一條以
為原料合成
的合成路線。___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子．
（1）Y基態原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
（2）XY2﹣離子的立體構型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 ．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是 ． 
（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2 ， 充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）與pH的變化關系如圖所示，則（ ） 
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發生了如下反應：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
B.在常溫下，10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸與10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③
B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO
）+c（H+）+c（H2CO3）
D.0.2 mol?L﹣1鹽酸與0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe(OH)3膠體的制備實驗：向_____________中逐滴加入______________________溶液；繼續煮沸至溶液呈______________色，停止加熱。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是
①2NaC1(固)+ H2SO4(濃) 
Na2SO4+2HC1↑
②C +2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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