【題目】下列各組中的兩種固態物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是 （ ）
A. 碘和氯化鉀 B. 金剛石和重晶石
C. 二氧化硅和干冰 D. 軟脂酸甘油酯和冰醋酸
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將11．5g金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a，將12g鎂投入到與水等質量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，則a和b的質量關系為
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生命中無時無刻不進行著許許多多的化學反應，這些反應要根據環境的變化和身體的需要而靈活控制、自動調節，以維持生命活動的持續，所有這一切都離不開酶。下列有關酶的敘述錯誤的是（ ）
A．酶是具有催化功能的蛋白質
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或紫外線的照射會降低酶的活性
D．酶通常在強酸或強堿的條件下發揮作用
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.3×10－1 | 1.8×10－5 | 6.2×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ka1＝____________。
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：
A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序為___________（用編號填寫）。
（3）25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中
c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）。
c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為_____________。
（6） 25C時，0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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【題目】構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 ( )
A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]已知反應
（1）基態Fe原子核外共有 種運動狀態不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為__________。
（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力 （填“強”或“弱”）。
（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是 。
（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為__________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達式）]。
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