Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i NaOH ii iii （填化學式）。

（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：

加入試劑i： ；

加入試劑iii： 。

（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑 為 。（從提供的試劑中選）

（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0．400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如下：

欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，

①配制需要的玻璃儀器有 （填儀器名稱）

②需量取的濃鹽酸的體積為： 。

 

Answer 1

（1）BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

（2）i： Fe3＋+3OH―=Fe(OH)3↓， Mg2＋+2OH―=Mg(OH)2↓

ii：Ba2＋+CO32―=BaCO3↓ Ca2＋+CO32―=CaCO3↓

（3）75%乙醇

（4）①20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶 ②16．8mL

【解析】

試題分析：本題考查的是粗鹽的提純，所選用的試劑中，一定要切記碳酸鈉要在氯化鋇之后添加，目的是除去過量的氯化鋇因此（1）按滴加順序依次為i NaOH 、ii BaCl2溶液iii飽和Na2CO3溶液。（2）下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：加入試劑i：Fe3＋+3OH―=Fe(OH)3↓， Mg2＋+2OH―=Mg(OH)2↓加入試劑iii：ii：Ba2＋+CO32―=BaCO3↓ Ca2＋+CO32―=CaCO3↓（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，因為乙醇有揮發性，殘留在晶體表面的少量的乙醇，也會揮發掉。（4）此題是要配制480mL的稀鹽酸，但是實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶來代替，也就是說我們必須配制500mL的溶液。先計算濃鹽酸的物質的量的濃度：

利用稀釋定律可知：需量取鹽酸的體積為：

此處只能填16．8mL，因為是用量筒來量取液體體積的。

考點：考查粗鹽的提純。