Question

【題目】用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關說法正確的是

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++2e-===2H2O

B. 電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C. 忽略能量損耗，當電池中消耗1.12LO2（標準狀況）時，b極周圍會產生0.1gH2

D. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

Answer 1

【答案】D

【解析】A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質環境下，電極反應式為：O2+4H++4e-===2H2O，選項A錯誤；B、電子在導線中移動，不能在溶液中移動，選項B錯誤；C、燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的，當電池中消耗0.02gH2，根據電極反應：H2→2H++2e-，所以轉移電子0.02mol，b極的電極反應為：2H++2e-→H2，轉移電子0.02mol，會產生0.02gH2，選項C錯誤；D、還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，所以還原性：Br-＞Cl-，選項D正確；答案選B。