【題目】下列說法正確的是
A. 釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
B. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C. 油脂均不能使酸性高錳酸鉀褪色
D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3 + S 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。
Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為_________________，裝置6中可放入_____________________(填字母)。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并標(biāo)定溶液的濃度：
（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為__________，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用_______（填試劑）作洗滌劑。
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高______________________________。
（5）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問題： 
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是 ．
A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質(zhì)（I2）遇淀粉顯藍(lán)色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時(shí)升華．E中濃硫酸的作用是 ， 雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是 ．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）
A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是
A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉
C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.使用泡沫滅火器滅火
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填字母)。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH > 0
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH < 0
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH < 0
（2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動(dòng)。
①正極：________ (填“電極a”或“電極b”)。 O2－移向________極(填“正”或“負(fù)”)。
②當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí)，其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為
正極：______________________；負(fù)極：____________________。
（3）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則除去甲醇的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
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