Question

【題目】Na、Fe、N是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素，請(qǐng)依據(jù)這些元素組成的物質(zhì)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的__性。

（2）氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)的離子方程式___；氯氣有毒，可以用__吸收。

（3）寫(xiě)出Fe2O3的一種用途__，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明赤鐵礦中含有鐵元素___。

（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復(fù)合而成)，離子方程式為__。

（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為__；其銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】還原 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 氫氧化鈉溶液 作顏料或冶煉鐵 取少量赤鐵礦溶于酸（鹽酸等），滴加KSCN溶液變紅，說(shuō)明含鐵元素 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 紅棕色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

（1）鈉和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，Na的化合價(jià)升高；

（2）反應(yīng)中氣體、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；氯氣可與NaOH反應(yīng)；

（3）氧化鐵是紅棕色固體難溶于水，可以作顏料或冶煉鐵；證明赤鐵礦中含有鐵元素，可以取少量赤鐵礦溶于鹽酸后滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含鐵離子；

（4）工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板是氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

（5）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；NO遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2。

（1）鈉和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，Na的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性；

（2）反應(yīng)中氣體、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，則離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯氣可與NaOH反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收；

（3）氧化鐵是紅棕色固體難溶于水，可以作顏料或冶煉鐵；證明赤鐵礦中含有鐵元素，可以取少量赤鐵礦溶于鹽酸后滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含鐵離子；

（4）工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板是氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應(yīng)的方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NO遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2。