【題目】（1）
的放射性可用于考古斷代，根據測定出土文物標本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子數是______________。
（2）碘元素的一種核素12553I可用于治療腫瘤。該核素的質子數為__________，中子數為_____________，質量數為____________。
（3）寫出鋁原子的原子結構示意圖___________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A.⑤②④①③B.④①②⑤③
C.④②⑤①③D.①④②⑤③
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【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：
已知：i． 
ⅱ．RCH=CHR′ 
RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是 ．
（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母） ．
a、加聚反應 b、縮聚反應
（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母） ． 
（4）A的相對分子質量為108．
①反應Ⅱ的化學方程式是 ．
②1mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是g．
（5）反應Ⅲ的化學方程式是 ．
（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式 ．
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【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳( MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗。
【查閱資料】MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是____。
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的_____________接口連接(填“b”或“c)。
（3）已知氯氣中含有HCl雜質，可用______________除去。
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產生棕褐色的煙。反應的化學方程式是_______________________________________________________________________。
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結論是_____________________________________________________________________。
（6）寫出C中反應的化學方程式：_________________________________________________。
【聯系實際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發生泄漏，以下采取的措施正確的是______________ (雙項選擇，填序號)。
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
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【題目】實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示。
(1)寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式
____________________________________________________。
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，
②________________________________________。
(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是_________。
(4)實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關的離子方程式是________________。
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【題目】由于Cl2對飲用水消毒，生成的有機氯化物對人體有害。世界環保聯盟建議使用ClO2，它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. ClO2消毒的效率（以單位質量得到電子數表示）是Cl2的約5.3倍
D. 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：
（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式為 ．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式： ．
【已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到還原產物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL時，則形成沉淀的質量為g．
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