【題目】下列氣體所含原子數最多的是（ ）
A. 7.5g C2H6
B. 0.5mol N2
C. 標準狀況下5.6L CO
D. 3.01×1023個 O2
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【題目】下列溶液中c(Cl-)最大的是
A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液
C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
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【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的KNO3的性質是
A. 自燃性 B. 易分解 C. 還原性 D. 氧化性
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【題目】下列說法不正確的是
A. CH3CH=CHCH3，分子中的四個碳原子在同一直線上
B. 乙醛能使溴水出現褪色覡象，是因為乙醛發生了氧化反應
C. 在酸性條件下，CH3CO18OCH2CH3的水解產物是CH3CO18OH和CH3CH2OH
D. 聚合物(
)可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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【題目】鈦化合物常見價態有+2和+4。鈦白粉（TiO2，兩性氧化物）用途廣泛。工業上由高鈦渣（主要成分為Ti3O5，還含有TiO2、Fe2O3等）制取鈦白粉的主要工藝過程如下：
（1）寫出堿熔步驟所發生反應的化學方程式____________、____________。
（2）實驗測定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物質的量之比）對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知，EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳，理由是____________。
（3）在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟：①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸（H2TiO3)沉淀，反應結束后過濾；②洗滌；③……；④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗目的是____________，需要用到的試劑有____________。
（4）測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦（IV）還原成鈦（Ⅲ），還原后的溶液以NH4SCN為指示劑，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標準液滴定，滴定終點時消耗標準液29.20mL，鈦白粉的純度為____________。（保留三位有效數字）
（5）最新研究發現也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應方程式為____________，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量____________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）。
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【題目】下圖轉化關系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質，其余均是化合物。通常條件下B、E、F、Y均為氣體；A、C、H焰色反應均呈黃色；E、F相遇會產生白煙。
請按要求回答下列問題：
（1）化合物F的電子式_______________。
（2）G在元素周期表中位置_______________。
（3）以上反應既屬于化合又屬于氧化還原反應的有________________（填反應編號）。
（4）E與F反應的化學方程式為________________________________________；
加熱條件下C與D的溶液反應的離子反應方程式為_______________________。
（5）G與C的溶液發生反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物質的量為0.1 mol B．SO42－的物質的量為0.2mol
C．K＋的物質的量濃度為0. 1mol.L－1 D. SO42－的物質的量濃度為0. 1mol.L－1
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【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A．質子透過離子交換膜由右向左移動
B．銅電極應與X相連接
C．M電極反應式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+
D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
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【題目】《天工開物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中記載“水火既濟而土合……后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是
A. 黏土 B. 純堿、石灰石、石英砂
C. 黏土、石灰石 D. 二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁
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