Question

已知當1mol固態碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學方程式：______．
（2）1mol固態碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）若在一個密閉容器中投入1mol固態碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

Answer 1

（1）1mol固態碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量，熱化學方程式為：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，
故答案為：I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
（2）1mol固態碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，①I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96kJ/mol；②I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
依據蓋斯定律②-①得到：I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要放熱，放出熱量9.48kJ，
故答案為：放出；9.48kJ；
（3）反應是可逆反應不能進行徹底，若在一個密閉容器中投入1mol固態碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將小于26.48kJ，故答案為：小于．